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原电池原理：氧化还原反应中电子的定向运动，导致电流。这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。
高中化学能力测试容易出错的知识点总结1、错误地认为有机物是易燃的。
如四氯化碳不易燃烧，高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，所以二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4个的碳氢化合物在常温常压下是液态还是固态。
新戊烷是个例外，沸点 9.5℃，气体。
4、错误地认为甲烷中的乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液去除。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，因此，无法达到去除杂质的目的，必须用碱石灰处理。
5、错误地认为双键可以很小，不稳定，容易折断。
事实上，只有一个双键满足上述条件。
6、错误地认为烯烃会使溴水变色。
如果将癸烯加入溴水中，它不会褪色，但在四氯化碳溶液中加入溴会褪色。因为烃链越长，越难溶于溴水和接触溴。
7、将聚乙烯误认为是纯物质。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量是不确定的。
8、错误地认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液的反应比乙烯快。
乙炔褪色比乙烯慢得多的事实。
9、误以为块状电石与水反应生成乙炔，无需加热，可用的 Kip 发生器。
因为电石和水反应非常快，难以控制，同时散发出大量热量，反应中产生的糊状物也可能堵塞球形漏斗和底部容器之间的空间，因此，不能使用 Kip 生成器。
10、误认为甲烷和氯在光照下会发生取代反应，因此，苯和氯也可以在光（紫外线）条件下被取代。
紫外光照射下苯与氯的加成反应，生成六氯环己烷。
11、误认为苯和溴水不反应，所以两者混合后没有明显的现象。
虽然两人没有回应，但是苯可以从水中提取溴，因此，您可以看到水层的颜色变浅或褪色，而苯层变成橙红色。
12、错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以从苯中去除甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，还是很难分开。应使用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为水溶性苯甲酸钠，然后分配。
13、误认为石油分馏后得到的馏分是纯物质。
分馏产物是在一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
14、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以区分直馏汽油和裂化汽油。
直馏汽油含有更多的苯同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
15、错误地认为卤代烃必须被淘汰。
16、错误地认为与烃基和羟基相连的有机化合物一定是醇。苯酚是苯酚。
17、苯酚被误认为是固体，在室温下不太溶于水，因此，从水中析出苯酚时会析出大量的苯酚，可以通过过滤分离。
苯酚和水可以形成特殊的两相混合物，当大量苯酚在水中析出时，会出现分层，下层是苯酚和少量水溶解在其中的溶液，对面的上层，因此，应用苯酚的分离方法。
18、将乙醇误认为液体，苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。
虽然固体苯酚不与钠反应，但是融化苯酚，与钠反应，反应比乙醇和钠更剧烈。
19、误认为苯酚比碳酸弱，碳酸只会使紫色石蕊液体略微变红，因此，得出的结论是苯酚不能使指示剂变色。
“酸度”≠“酸度”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸更浓，因此，较高浓度的苯酚溶液可以使石蕊试液变红。
20、错误地认为苯酚比碳酸弱，因此，苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
苯酚的离子化程度低于碳酸，但大于碳酸氢根离子，因此，由二重分解定律可知：苯酚和碳酸钠溶液可以反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
二十一、如果你误以为要去除苯中的苯酚，可以加入足量的浓溴水，然后通过过滤除去所得沉淀物。
苯酚与溴水反应后，过量的溴很容易提取成苯，生成的三溴苯酚虽然不溶于水，溶于苯，所以达不到目的。
二十二、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯和硝酸形成TNT，因此，推测工业生产苦味酸（三硝基苯酚）是通过苯酚直接硝化得到的。
该推论忽略了苯酚氧化的敏感性。当浓硝酸加入苯酚时，大部分苯酚被硝酸氧化，非常低的产量。在工业上，苦味酸一般由二硝基氯苯先硝化后水解制得。
23、误解只有醇才能形成酯，酚类不能形成酯。
酚类也可以形成相应的酯，阿司匹林是一种酚酸酯。但与酒精相比，酚酯形成更困难，通常与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
24、错误地认为酒精必须脱氧。
碳为季铵的醇不能脱氢，例如新戊醇。
25、错误地认为饱和一元醇必须被氧化生成醛。
当羟基连接到叔碳上时被氧化成酮，如 2-丙醇。
26、误认为酒精一定会发生消除反应。
不能消除相邻碳原子上没有氢的甲醇和醇。
27、错误地认为酸和醇反应生成的有机化合物一定是酯。
乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷是卤代烃，不是酯。
28、误认为酯化反应一定是“酸脱羟基醇脱氢”。
乙醇与无机酸如硝酸反应，通常醇脱羟基酸脱氢。
29、错误地认为任何分子中含有羧基的有机化合物一定是羧酸，可以使石蕊变红。
硬脂酸不会使石蕊呈红色。
30、错误地认为能将硝基引入有机分子的反应一定是硝化反应。
乙醇和浓硝酸的酯化，生产硝酸乙酯。高中化学学术能力考试20个误点举例容易出错 1
忽略相似概念之间的差异和联系
回顾与原子结构相关的概念时，必须区分相对原子质量、质量数等概念，例如，很容易忽略相对原子质量是根据同位素的质量数计算的，相对原子质量和质量数，不能用相对原子质量代替质量数来计算质子数或中子数。还区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数和电子数之间的关系时，区分对象是原子、还是杨丽，通过不看物体来避免错误。
容易出错 2
忽视概念形成的过程导致对概念的误解
在复习过程中，有些同学容易混淆胶体和胶体的概念，错误地认为所有胶体都能吸附离子，形成带电胶体粒子。实际上，蛋白质、将淀粉等有机大分子溶解在水中形成的胶体，无电泳，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除了微量的氢和氢氧根离子被水电离）。此外，蛋白质胶体在重金属盐溶液中形成，由于溶解度降低，一些金属盐溶液会发生盐析。
容易出错的点3
忽略材料成分和概念之间的关系
例如，纯物质的原始概念是“由一种物质组成”。发展的概念是物质的“固定成分”，扩大纯物质的范围，因为结晶水合物的组成是固定的。从异构体的角度，分钟，不一定是纯的，因此，在学习概念时，有必要了解基本概念的发展过程，从发展的角度看概念的内涵。中学常见的“水”是重水、盐水、盐水、王水（浓缩盐）、体积比为 3 的浓硝酸：1 混合，浓度不确定，成分不确定）溴水、氨水、氯水等。
容易出错的点4
混合物质组成的几种表达方式
复习物质组成的表达式，作为分子式、化学式、结构式、结构缩写、电子等，一、用比较的方法发现差异，有机结构和无机结构的区别，例如，无机氮分子的结构式不是简化的结构式。二、一定要掌握一些特殊的例子，比如写次氯酸的结构式或电子式时，氧原子应该在中间，而不是中间的氯原子。
容易出错 5
热化学的基本概念不能与热化学方程式合并
写热化学方程式时要记住以下四点：
(1) 看是不是“烧热”的意思、中和热等概念的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式将可燃物限制在 1 mol,生产，即燃烧热对产品状态的限制。
(2) 化学计量数与燃烧热成正比。
(3)化学反应条件一般省略。
(4) 化学计量数特指“物质的量”,可用时间点。
容易出错 6
写离子方程式时不考虑产物之间的反应
考虑解决问题的速度，在判断离子方程的写法是否正确时，能“见四”:看看产品是否正确;二、看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四、看是否符合封号限制条件。从解决问题的思维深度，关联的氧化还原反应、复分解反应等化学原理，综合确定产品成分。
典型的中学反应：低价铁的化合物（氧化物）、氢氧化物和盐）与硝酸反应;铁与硝酸反应;+3铁化合物与碘化氢溶液等还原酸反应。
容易出错 7
混合物分离时忽略反应顺序的限制
混合物的分离提纯对化学反应原理的具体要求是：
反应更快、添加过量试剂以确保去除杂质、选用不会引入新杂质且易于去除的试剂。
易错点 8
计算反应热时忽略晶体结构
计算反应热时容易忽略晶体结构，中学常计算共价键的原子晶体：
1mol金刚石含有2mol碳碳键，1mol的二氧化硅含有4mol的硅氧键。
分子晶体：1 mol 分子含有共价键，例如，1 mol 乙烷分子中含有 6 mol 碳氢键和 1 mol 碳碳键。
容易出错 9
物质溶解规律把握不准确
物质的溶解度变化分为三类：
第一类，温升，增加溶解度，作为氯化钾、硝酸钾等;
第 2 类，温升，增加溶解度，但增幅很小，作为氯化钠;
第三类，温升，溶解度降低，作为气体、氢氧化钠等，有些同学不明白气体的溶解度和温度的关系。
容易出错 10
物质解中的电荷守恒
“电荷守恒”在定性实验和定量推断相结合中的主要应用有：
(1) 确定未知离子：物质的量或物质的量与已知部分离子的物质浓度之比，确认其中一个;什么是离子。解决问题时，先写离子电荷守恒关系，然后根据缺失的电荷确定离子种类（阴离子或阳离子）。
(2)确定已知离子的存在：鉴于可能存在 n 个离子，可以确定(n-1)中的离子一定存在，并且可以找到其物质的数量，确定最后一个离子是否存在。列出电荷守恒公式，代入数据判断，如果已知离子满足电荷守恒关系，但;如果已知离子不满足电荷守恒关系，那么最后一个离子一定存在。复习题时，注意多个实验之间的联系，在连续的实验中，上一步的试剂可能。
(3) 任何溶液中阴阳离子共存，否则溶液不能是电中性的。
容易出错 11
图片与标题分离
解决图像和问题结合问题的关键是识别图像（图像中的点）、金属丝、标量等），组合反应（写出一个接一个发生的化学反应方程式），将整合（根据化学计量，看图）。
容易出错 12
不清楚胶体与其他分散体有何不同
胶体和溶液的本质区别在于分散体的粒径大小，胶体的基本特征：分散体粒径在 1nm 到 100nm 之间。利用胶体特性和胶体凝固，可区分的。
①胶体有廷德尔现象，解决方案不存在此现象。
②添加不与分散体发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，胶体会结块。
容易出错的点 13
忽略晶体结构计算方法和电中性原理
分析晶体结构的方法：
用于分子晶体，直接计算分子中的原子数，得到的化学式称为分子式;用于离子晶体（如氯化钠型晶体）、原子晶体（如二氧化硅晶体）。
分摊法：
即先取最小的重复单元，然后分析最小重复单元中的原子、化学键的共享，即每个原子由几个原子摊销，每个共价键是，最后，计算一个单元中的净原子数。确定化学式（不能叫分子式）。
如氯化钠晶体：
顶点分配八分之一，四分之一点，1/2 份的意大利面，体点。如果每个原子形成的共价键可以从晶体结构中确定，正确确定元素的化合价，化学式也可以根据各元素的化合价写出。
容易出错 14
元素属性的机械类比
应用元素周期律时，推断元素属性需要注意元素的共性，注意元素的个性，没有与元素属性的机械类比。同一主族的第一个元素的属性与其他元素的属性的区别。例如氟和氯的性质、溴、碘的性质差异很大。锂的某些性质与钠不同、钾的性质。同一主组的元素，相邻元素的属性更相似，例如、磷、砷，砷和磷的性质。
容易出错 15
推理要素缺乏整体思维能力，概括
元素周期表的知识热点只需关注以下几个方面：
一是根据原子结构的一些定量关系和元素及其化合物的性质，确定元素在元素周期表中的位置，从而，可以确定元素的其他属性或元素的名称等。
二是从元素在循环中的位置推断其性质或比较几个元素的性质或结构特征。三是确定“指定元素形成的化合物的化学成分”。解决从元素周期表推断化合物的方法思路：固定位置，推价，认为可能，特异性。
容易出错 16
不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致错误推断元素
此类问题推理错误可能有以下原因：
(1) 对于下列典型化合物的结构、陌生的性质。
(2)物质的性质和物质的结构不能联系起来推断，缺乏综合思考能力。
要做好元素推理问题，需要掌握以下几点
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