今天太谷教育信息网小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章，希望能帮助到您！高中化学知识点总结 必考知识点
有很多的同学是非常的想知道，高中化学知识点有哪些，必考的知识点是什么，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
高中化学知识点：化学基本理论归纳一、物质结构理论
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二 、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：
1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。
2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
四、电化学理论
电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;
新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。
同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。
高中化学必考知识点有哪些化学现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF+ SiO2＝ SiF4↑+ 2H2O；
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
20．使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）
Cl2（加热后不恢复红色）
21．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
物质提纯方法
1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2．吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4．加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5．溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6．溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7．分馏、蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
8．分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9．渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧有哪些？化学方程式不能死记硬背，要根据公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。下面是一些常用的方程式记忆窍门，供参考。
高中化学方程式记忆窍门1：实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2：反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3：编组法
索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
4：索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
5：口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
6：对比法
两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
高中化学方程式背诵技巧必杀技1：记主要生成物
实例：①2KMnO4==（加热）K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
④2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
过目不忘原理：减少记忆量
化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程式只需记住主要生成物即可。
适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，如：
①同类反应中的典型反应
②同类反应中的特例反应
③第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。
必杀技2：利用反应原理确定生成物
实例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化学反应方程式
说明：大多数氧化还原反应不需记忆，只要掌握几种常见氧化剂的还原产物和常见还原剂的氧化产物即可。
实例2：写出乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式
①反应物是CH3COOH和CH3CH218OH
②据反应原理“酸脱羟基醇脱氢”判断生成物是CH3CO18OCH2CH3和H2O。
反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸△CH3CO18OCH2CH3+H2O
记忆技巧：酸脱羟基醇脱氢
说明：有机反应方程式不需记忆，只要掌握反应原理(断键方式)即可。
过目不忘原理：利用反应原理确定生成物，掌握反应方程式不再死记硬背。(连生成物都不需记了，化学方程式还用记吗？)
适应范围：所有反应，尤其是氧化还原反应、有机反应、复分解反应等
忠告：化学方程式的记忆不能死记硬背，而应在反应原理指导下记忆，这样记忆既轻松又全面(许多未见过的反应也包含在反应原理之中)，且不易忘记。利用反应原理帮助记忆反应方程式，反过来通过记忆反应方程式加深对反应原理的理解和运用，进入良性循环，实现共赢。
必杀技3：同类反应记通式，同类物质记典型
过目不忘原理：分类记忆，以一当十
同类反应的原理相似，常可用一个通式表示，记住一个通式就记住了一类反应的化学方程式；同类物质的性质相似，记住典型物质的性质，也就记住了一类物质的性质。这样就做到了以一当十，甚至以一当百。
适应范围：所有反应
必杀技4：违规反应不违理——理解万岁
实例：①中和反应的通式是酸+碱==盐+水
但3Fe(OH)2＋10HNO3==3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
解释：除发生中和反应外，还发生了氧化还原反应。
②含氧酸分解一般通式为含氧酸==酸性氧化物+水
但4HNO3==4NO2↑＋O2↑＋2H2O
解释：4HNO3==2N2O5＋2H2O，生成的N2O5不稳定，会继续分解：
2N2O5==4NO2＋O2，总反应是上述两个反应的综合。
③大多数硝酸盐分解的通式：硝酸盐==金属氧化物＋NO2＋O2
但2AgNO3==2Ag＋2NO2＋O2
解释：因Ag2O不稳定，继续分解成Ag和O2
④酸性氧化物不与酸反应，但SiO2＋4HF==SiF4↑＋H2O
解释：SiO2不与一般酸(即H+)反应，但SiO2中Si的易与HF中的F结合成SiF4，反应的实质是Si与F结合成SiF4。
类似反应还有：Si＋4HF==SiF4↑
2H2↑Na2SiO3＋6HF==2NaF＋SiF4↑＋3H2O
⑤置换反应一般是活泼金属置换出较不活泼金属，但工业上用钠与氯化钾反应制取金属钠：Na(熔融)＋KCl△NaCl＋K↑
解释：绝大多数化学反应是可逆的，控制温度使钠熔融，使钾变成蒸气挥发，就抑制了K与NaCl的反应(K与NaCl不接触)，促使Na与KCl反应。该原理在化工生产和实验中被广泛应用：如制取金属钠除电解法外，还可用镁(或铁)与熔融的NaCl反应来制取；实验室制取乙酸乙酯时及时将乙酸乙酯蒸出，促进酯化反应的进行，而抑制逆反应的发生。
过目不忘原理：违规反应是指不符合反应通式的反应，这类反应比较特殊，必须强化记忆。任何一个化学反应都有其合理性，掌握违规反应的反应原理对记忆违规反应可起到事半功倍的效果。
违规反应的特点：
①特殊物质(最活泼物质、最不活泼物质、不稳定物质等)的反应常违规
②违规反应往往是两个或多个反应的叠加；有些是特殊物质的特性
③从违规反应中可以发现更多的反应原理，利用发现的原理可以更好地掌握化学反应，解决学习和研究中遇到的问题。
化学是以实验为基础探索物质变化规律的一门自然科学，其思维方式和记忆方法以理解为主，与文科以机械记忆为主存在很大差别。有些化学基础扎实的同学认为化学方程式不需记忆，而那些基础不扎实的同学往往为记住化学方程式而焦头烂额，其根本原因在于是否掌握了化学反应原理。因此记忆化学方程式最根本的方法是掌握化学反应原理。
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