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2023高中化学合格考知识点
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是关于高中化学合格考知识点的相关内容，供大家参考!
高中化学合格考知识点
铝Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
化学合格考常见考点
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的'总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.
④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
3、能源的分类:
形成条件x09利用历史x09性质
一次能源
常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能
不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源
新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源x09核能
二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.
化学高考必背知识要点总结
俗名
纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3
小苏打：nahco3
大苏打：na2s2o3
石膏(生石膏)：caso4.2h3o
熟石膏：2caso4·h3o
莹石：caf2
重晶石：baso4(无毒)
碳铵：nh4hco3
石灰石、大理石：caco3
生石灰：cao
熟石灰、消石灰：ca(oh)2
食盐：nacl
芒__：na2so4·7h3o(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛____：naoh
绿__：faso4·7h3o
干__：co2
明__：kal(so4)2·12h3o
漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)
泻盐：mgso4·7h3o
胆__、蓝__：cuso4·5h3o
双氧水：h3o2
皓__：znso4·7h3o
硅石、石英：sio2
刚玉：al2o3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3
铁红、铁矿：fe2o3
磁铁矿：fe3o4
黄铁矿、硫铁矿：fes2
铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3
菱铁矿：feco3
赤铜矿：cu2o
波尔多液：ca(oh)2和cuso4
石硫合剂：ca(oh)2和s
玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2
2高中化学会考有哪些经常出现的考点
一、原电池
1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
2.原电池池形成条件
①电极：两种不同的导体相连;
②电解质溶液：能与电极反应。
二、电解池
1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
2.电解池形成条件
①电源;
②电极(惰或非惰);
③电解质(水溶液或熔化态)。
3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能
阳极：惰电极极：不一定是惰电极
发生电解反应的条件：
①连接直流电源
②阳电极极：与电源负极相连为极
阳极：与电源正极相连为阳极
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路
(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用
金属铝及其重要化合物
1、金属铝的单质：
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白金属，密度较小。
(2)化学质：
a.与氧气反应：4al+3o22al2o3
(铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)
+3+b.与盐反应2al+6hcl=2alcl3+3h3↑，2al+6h=2al+3h3↑;
c.遇浓硫、浓发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。
d.与碱溶液反应2al+2naoh+2h3o=2naalo2+3h3↑，
--2al+2oh+2h3o=2alo2+3h3↑
e.铝热反应
(3)制法与用途：作电导线，制铝合金。
2、al2o3和al(oh)3
氧化铝(al2o3)：两氧化物，熔点高(耐火材料)，难溶于水，
两氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h3o
+3+al2o3+6h=2al+3h3o
al2o3+2naoh=2naalo2+h3o
--al2o3+2oh==2alo2+h3o
al(oh)3受热分解：2al(oh)3al2o3+3h3o
al(oh)3的两：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h3o
+3+al(oh)3+3h=al+3h3o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h3o
--al(oh)3+oh=alo2+2h3o
1、铝片与盐反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h3o(放有酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰反应：na黄、k紫(透过蓝的钴玻璃)、cu绿、ca砖红、na+(黄)、k+(紫)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕的;
5、h3在cl2中燃烧是苍白的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白;
7、p在cl2中燃烧产生大量的白雾;
8、so2通入品红溶液先褪，加热后恢复原;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白粉末(mgo)，产生黑;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕的;
13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h3o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白变为灰绿最后变为红褐;
15、在常温下：fe、al在浓h3so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫;苯遇空气呈粉红。
高中学业水平考试的成绩有什么用
高中学业水平考试是学生和家长都不可小觑的考试，因为它的成绩直接影响到高考的录取结果。学考的成绩，在高考录取中不影响高考分数，但在录取中有参考作用。按照现行高考制度，在高考录取中，高考成绩仍然是划定各批次分数线和各校投档线的唯一标准，学业水平考试成绩和综合素质评价结果不折合成分数、不在高考总分中占权重。
但学业水平考试成绩会计入综合素质评价表，与其他综合素质评价结果一并随电子档案提供给招生院校。在投档分数线以上，招生院校对学生的高考成绩、学业水平考试成绩和综合素质评价结果实行全面考核，择优录取。
招生院校也可根据培养目标，自主确定是否对相应学科的学考成绩提出等级要求。参加学业水平考试同一学科两次或以上考试且取得考试等级的，考生可用获得的最高等级成绩报考普通高校。
考试适合提早准备需要及时复习
合格性考试一般安排在高二上学期，有一年半的复习时间，如果不合格，高三还有一次补考的机会。在完成必修课程学习之后，就需要进行考试，很多科目可能要到高二上学期才能学完，给考生留的复习时间不多，需要考生平时就重视复习，掌握必要的基础知识。由于考试时间紧，考试的科目多，在平时学习过程中，要认真听课，根据老师安排进行复习，不能忽视自己的学习，复习必须及时，通过自己的努力，争取各科都能过关。
总之，高二合格性考试也是十分重要的，考生应该引起重视，试卷难度不是太大，以基础知识为主，需要平时打牢基础，考试时间比较紧，需要提早准备，平时要及时复习，争取通过努力，让自己的合格性考试全部过关。
合格考的考试在什么时候
考试时间：每年6月末
理论上来说，考生在校期间的每一年6月的时候，都可以参加一次合格考的考试机会。考生在校期间需要完成6个小科的合格考考试，考生若是未能够通过考试，则会影响到考生的高中毕业。
高一年级开考科目为：地理、生命科学和信息科技。
高二年级开考科目为：思想政治、历史、地理、物理、化学、生命科学、信息科技。
考生每个时期能够报考的科目均不相同，因此考生需要合理安排自己的考试学习内容与复习的方向。同时，考生也需要听从学校的安排。一般情况下，学校的学习与复习内容进度是与考生的考试科目时间相关联的。
考试时间：高三年级的1月
高三年级在籍学生均须报考语文、数学、外语科目的合格性考试，其他考生不得报考。
报名参加春考或秋考的同学，语文、数学、外语成绩替代相应科目的合格性考试成绩(以合格/不合格呈现)，可不参加这三门科目的合格性考试。
高三的考生，若有合格性考试相关科目从未报考或成绩不合格，可选择报考对应科目。考生尤其需要注意的是，在高考中加三科目的等地考的等地将会变成折合分计算入高考的总分中。其中的等级考的考试报名要求就是考生参加等地考的科目必须要通过合格考!即，考生若是未能够通过该科目的合格考，则无资格报名该科目的等级考。
高中化学方程式怎么写 注意事项有哪些有很多的同学是不知道高中化学发程式应该怎么写的，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
高中化学方程式的书写步骤一、书写离子方程式应注意的问题
1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式
例：2kclo3=2kcl+3o2↑
2、有离子生成的反应可以写离子方程式
例：2na+2h3o=2naoh+h3↑
二、书写离子方程式的拆分原则
1、单质、氧化物一律写化学式
例：cusna2oso2h3o等
2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写
例：hachfh3shclonh3.h3ohs-hco3-、hso3-、s2o32-、hpo42-、h3po4-
3、难溶物质(↓)、挥发性物质(↑)写化学式,生成物中有h3co3、h3so3一定要分开写
点击查看：高中化学方程式大全
三、书写方法和步骤：
方法步骤---------实例
写写出化学方程式-----bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
改易溶且易电离的物质写离子-----ba2++2cl-+2na++so42-==baso4↓+2na++2cl-
删删去无反应的离子-----ba2++so42-==baso4↓
查微粒个数、电荷总数前后是否相等
四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则
1、依据物质反应的客观规律
2、质量守恒定律
3、电荷守恒原理
4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理
五、有关离子反应的题型
1.根据化学方程式写离子方程式
2.根据离子方程式写化学方程式
3.有关离子共存的问题
4.判断生成物化合价的问题
高中化学方程式记忆窍门1：实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2：反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3：编组法
索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
4：索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
小编推荐：高一必背化学方程式有哪些
高中化学方程式配平经典题目1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
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