2018年中考必背化学基础知识点3
一、水
水的组成：
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2o===2H2↑o2↑
产生位置负极正极
体积比2：1
质量比1：8
F.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2o，你能读到的信息
化学式的含义H2o
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
水的化学性质
(1)通电分解2H2o===2H2↑o2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2ocao==ca(oH)2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2oco2==H2co3
水的污染：
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2o，最多的金属元素是na，最多的元素是o。
c.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
(2)水污染
A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
其他
(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;cuSo45H2o=cuSo4?5H2o
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
化学性质：
(1)可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
2H2o2====2H2o点燃前，要验纯(方法?)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
(2)还原性(用途：冶炼金属)
H2+cuo===cuH2o氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、c、co)
氢气的实验室制法
原理：ZnH2So4=ZnSo4H2↑Zn2Hcl=Zncl2H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
宏观解释：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
四、化学方程式
遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)
含义以2H2o2点燃==2H2o+o2为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
利用化学方程式的计算
五、化学反应类型
四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、c、co)
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应