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超有效的高中化学备考方法
从历年高考理综试题来看，化学部分题目很多学生不适应，直接导致没有发挥好，考试结束后很多学生心理压力很大，直接导致影响考试。高中化学也需要构建合理的知识体系和答题思路，才能应对各种试题。以下是高中化学备考策略，供大家分享参考。
1. 抓好“三个结合”，进行横向联系
元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。
(1)与基本理论结合
在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。
(2)与实验结合
化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。
(3)与计算结合
复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。
2. 构建知识网络，使知识化、结构化
复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，关注以下“3条线”，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、化、整体化。
(1)知识线
a)以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。
b)以某种元素为线索。元素——单质——氧化物——对应水化物——盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。
c)以元素的化合价变化为线索。掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。
(2)方法线
化学反应类型讲清反应规律：每一种元素的单质及其化合物，复习它们之间的转化关系时，应按反应类型注重讲清化学反应的规律，避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题.常见物质间的反应规律有：氧化还原反应规律、元素周期规律。
(3)价值线
a)无机物在生产、生活和科技中的应用价值。
b)无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。
c)无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。
3. 总结规律，突出重点
(1)在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。
(2)适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。
4. 运用比较，同中求异
在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、、准确的知识。
5. 联系实际，灵活运用
在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。
综上所述，复习元素化合物要在“全面、重点、联系、灵活”上下功夫，把零散的元素知识变为完整的科学体系，使知识转化为能力。
高中化学氧化性强弱顺序最全氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：(单质氧化性)N2
第三周期：(单质氧化性)Si
2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
(氧化性较强)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......(氧化性很弱了)
其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间：Hg2>Fe3>Cu2
化合物的氧化性：(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H
比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!
注意：
上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)
而条件改变排序也有可能变动。
例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。
重铬酸钾也类同!
如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4;
而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。
说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下(Cl2>KMnO4)
再如：Ag的氧化性是比Fe3强的氧化剂(能够氧化Fe2);但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。
而Fe3虽然氧化性弱于Ag但能够氧化I-生成I2。
即便Ag是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定!
银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子>铵根离子
氟气>氯气>氧气>溴气>三价铁离子>碘气>单质硫>单质磷
氟原子>氧原子>氯原子>溴原子>碘原子>硫原子>磷原子
说明:氧气比氯气难拆开,所以氧原子>氯原子,而氯气>氧气
高中化学还原性和氧化性的技巧：元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。
金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
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