今天太谷教育信息网小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章，希望能帮助到您！高中化学知识点：钠及其化合物性质
高中化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高中化学知识点：钠及其化合物性质。
高中化学知识点：钠及其化合物性质
1.钠的性质
(1)钠跟水的反应
新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等.
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸.
实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声.
实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体.
(2)钠与氧气的反应
保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大.待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色.
反应原理：2Na+O2=Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
注意事项：①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂.
②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象.
③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察.
④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了.
⑤盛Na2O2的小试管要干燥.
实验结论：钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2.
(3)金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化.
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高中化学十一个双水解方程式双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解,例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质。
常见双水解反应的离子Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；
NH4+与SiO32-等。
重要双水解方程举例双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”
中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、 、SiO32-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、 、SiO32-等；
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍弱的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和硫氢根离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、【铁离子和碳酸根离子】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、【铁离子和碳酸氢根离子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消，故不表示出来）
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