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关于高中化学常用计算公式有哪些
在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!
高中化学常用计算公式有哪些
高中化学常用计算公式如下：
1. 有关物质的量(mol)的计算公式
(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)
2. 有关溶液的计算公式
(1)基本公式
(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致)：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)
3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)
(1)基本公式：
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：
5. 化学反应速率的计算公式
(1)某物质X的化学反应速率：
6. 化学平衡计算公式
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
7. 溶液的pH值计算公式
高中化学怎么复习
复习阶段，任课教师都会根据期末考试把课本上的重难点内容进行讲解和分析，分析考试范围和考试重点，大家一定要认真听讲，不遗漏任何一个知识点的复习，不要觉得复习课老师就是把知识点简单重述一遍。如果课堂上教师的复习速度快，同学们对于没理解或者不熟练的知识点，要及时记录下来，并在课下搞清楚。
笔记是你的个人宝库，化学的学习离不开笔记的整理和对笔记的及时复习。对笔记上非常熟悉的内容，可以一带而过，而不太熟悉的内容则要放慢速度。注意，不要去记忆，因为在不理解的时候，单纯记忆的效果并不好。在理解的基础上才有真正的感知!其实化学科目虽然知识点比较多，化学性质多，反应方程式多，但是规律性很强。如果能把握规律，在理解的前提下学习，自然会效率好，事半功倍。在复习笔记时，不能只看，还要动笔写，要知道，看十遍不如写一遍。
高考复习注意事项
遇到不会的题目，勇于向老师请教，这是好事，但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现有那么一点还没有理解。
所以要在当时问过之后，马上把不懂的知识点完整的写下来，在写的过程中，发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。
“后进生”要转化为“优生”，关键是要转变学习习惯，掌握最有效的学习方法。学无定法，却也不可无法，希望“后进生”尽快冲破迷雾，清清楚楚学习，明明白白考试，昂起头来做一个优秀学生。
高三化学差怎么办
1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。
因此高中学生可以专业准备一个学化学的笔记本，把一些非规律地记下来，包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值得留意的元素或者反应。
2、次之，许多化学基础不好的高中学生，对特别元素、方程式等知识要点都记得不是很清晰。但是实际上这些很关键，像是反应能产生特殊气体、沉淀或者色彩的元素都是高中化学的考试点与答题的要点。
3、高三化学知识与考试点相对其它科目来讲，确实不是许多，因此努力一下，短时间以内提分是可行的。不过牢记尽可能不要等到临考前再突击。
4、高三学生学好化学的最后一点，亦是最关键的一点，便是上课要专心致志听讲。唯有集中精力，积极的学习，才可以对化学形成兴趣爱好，最后学好化学。
当教师教授新的知识的时候，高中学生们应当想一想教师是如何剖析问题的，要能跟上教师的思路。当教师对本节课内容进行总结的时候，要注意本节课的学习重点。
高考化学复习技巧
1.准备红、黑双色笔，黑笔独立完成练习;红笔纠错、记录老师的点评与拓展。
2.准备一个小夹子，夹化学试卷、讲义材料，并按时间顺序排列。
3.笔记本记录知识归类、规律等内容时要适当留白，以便补充内容。
4.每次考试前浏览笔记本、错题集、试卷等。
5.识、记是学好化学的前提条件。
6.实验大题历来高考得分低，复习中要特别注重化学用语规范、精炼、准确，学会分析图表、数据，并运用于解题。
7.不同章节的复习方法会有所不同，但不论复习什么内容都要求课前做好预习。
8.回归课本，重温重难点;拓展归纳，知识前后衔接;课后精练，培养解题能力。
9.高三化学复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。
10.老师讲完每一节课，要及时独立完成巩固练习并及时纠错。
高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些在化学反应中，常常会用到还原剂和氧化剂，那么，化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！
化学常用的还原剂和氧化剂1.重要的氧化剂
在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
（5）过氧化物,如Na2O2等.
2.重要的还原剂
在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.
（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.
氧化剂与还原剂如何区别氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2 变为O2-，由零价变为了-2价。
还原剂相反，还原剂被氧化的时候，其失去电子，自身的价态变高。如H2 由零价变为+1价。
这里Cl2 即是还原剂 又是氧化剂 Cl2---NaCl Cl是氧化剂 Cl2----NaClO Cl是还原剂。
主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。
至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。
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