今天太谷教育信息网小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章，希望能帮助到您！高中化学最难的部分 怎么才能学好
学习高中化学，最难的不是其中某个部分，而是在学习过程中，不被光怪陆离的化学现象吸引；不被五颜六色的溶剂反应诱惑；不被美丽的元素周期表迷恋；不被排列组合的有机结构勾魂；不被所谓“应用广泛”的说辞欺骗。
化学说难也不难虽然元素非常多，但质子数都是按照个数一个一个往上加的，电子排布都是按照2n^2往外叠的，得失电子难易度按照全满半满推的，结构决定性质，性质决定行为（反应）。总而言之就是一句话：元素周期律。
虽然离子反应很乱，但谁跟谁结合都有个平衡常数，水既是酸也是碱，大家都既是酸也是碱，多次电离每步的程度都很悬殊，一旦产生不可逆的气体沉淀氧化还原就全部玩完。总而言之就是一句话：化学平衡。
氧化还原反应虽然很杂，但是学会了元素化学，每个元素不同化合价下的氧化、还原能力也都该心里有数了，谁是氧化剂谁是还原剂，谁能歧化谁能归中也了熟于心，循着电子得失化合价升降配平反应也很容易，阳极氧化给出电子当负极，阴极还原吸收电子当正极。总而言之就是一句话：电子转移。
有机化学虽然很新，其实还是元素化学的老套路。如果不想听sp3、sp2、sp，好歹得知道单键双键三键，它们长啥样，结实不，恰好共面手拉手变成大π键，CHO及其他元素的电负性，电子对偏向谁，容易给出一对电子，还是给出一对空位，还是给出单个电子当自由基。还是老套路，结构决定性质，性质决定行为。
化学实验虽然莫名其妙，但是原理都一样。首先前面的理论要还，要能弄明白做了个什么反应，用的什么反应物和条件可能产生哪些产物，这些产物怎么检测看到什么现象，先检测谁后检测谁为什么这个顺序。最重要的是要保证安全，不能爆炸，不能泄露有害气体危害人类，不能倒吸气体液体把实验搞砸。
高中化学几乎就没有难点我觉得问题在于不连贯，机理不怎么讲，计算的话数学水平只能局限于高中，元素部分只有前四周期部分元素，结构模型比较粗浅特例繁多，物理化学部分受限于物理和数学手段，不涉及化工部分，有机粗糙不堪，生化部分受限于有机选修等等，真要去理解的话对于一般学生还不如死记硬背呢。普遍问题在于：
化学平衡：高考通病，用复杂的计算强行提高区分度。知识点实际上就是勒夏特列原理加一个公式，结果什么电离水解沉淀往里一塞算起来很麻烦
无机推断：经验不足。
有机部分：反应见得少，经常有临时给出反应通式或干脆硬推。有机规律性比无机强很多，而且如果知道机理的话甚至可以自行推断，结果几乎是完全正确的，大大减少死记硬背带来的疏漏。
等等，实际上高中时如果接触竞赛或者大学一些知识的话就会改善很多。我经常建议像看小说一样看看大学教材，不求学会，看个眼熟对理解、融会贯通有很大帮助。
高中化学实验报告范文 怎么写比较好在做完化学实验后，需要写化学实验报告。那么，化学实验报告怎么写呢？下面小编整理了化学实验报告范文，供大家参考！
怎么写化学实验报告1．实验目的：即本次实验所要达到的目标或目的是什么。使实验在明确的目的下进行，可避免学生无目的的忙碌，所以教师课前检查实验预习是很必要的。
2．实验日期和实验者：在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。
3．实验仪器和药品：写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。此项书写可以促使学生去思考仪器的用法和用途，药品的作用及其所能发生的具体的化学反应，从而有助于理解实验的原理和特点。需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。因为，所用试剂的浓度不同往往会得到不同的实验结果，对于仪器的规格，学生也应了解，不能仅仅停留在“大试管”“小烧杯”的阶段。
4．实验步骤：根据具体的实验目的和原理来设计实验，写出主要的操作步骤，这是报告中比较重要的部分。此项可以使学生了解实验的全过程，明确每一步的目的，理解实验的设计原理，掌握实验的核心部分，养成科学的思维方法。在此项中还应写出实验的注意事项，以保证实验的顺利进行。
5．实验记录：正确如实的记录实验现象或数据，为表述准确应使用专业术语，尽量避免口语的出现。这是报告的主体部分，在记录中，应要求学生即使得到的结果不理想，也不能修改，可以通过分析和讨论找出原因和解决的办法，养成实事求是和严谨的科学态度。
6．实验结论和解释：对于所进行的操作和得到的相关现象运用已知的化学知识去分析和解释，得出结论，这是实验联系理论的关键所在，有助于学生将感性认识上升到理性认识，进一步理解和掌握已知的理论知识。
7．评价和讨论：以上各项是学生接收，认识和理解知识的过程；而此项则是回顾、反思、总结和拓展知识的过程，是实验的升华，应给予足够的重视。
化学实验报告模板实验题目：草酸中h3c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h3c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h3c2o4+2naoh===na2c2o4+2h3o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh +naoh=== -cook-coona+h3o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h3c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验步骤及现象记录：
实验步骤现象记录
1.加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。
2.装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3.产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4.溴乙烷的精制：
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率：
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8/13.7=71.5%
结果与讨论：
（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
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