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高中化学与初中化学相比，知识面扩大，深度增加，知识的纵横联系和综合程度提高，对推理能力、抽象思维和空间想象力都有较高要求。今天小编给大家带来一些学习高中化学的方法，希望可以帮助到大家。
高中化学学习步骤预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。读，就是课前预读;划，要划出重点、要点、关键词句;写，把自己的想法、疑点写下来，确定听课重点;记，把重要的概念、性质、用途记在脑子里。
听课阶段：课堂听讲是学生获取知识的主要来源。学生在课堂上要做到边听、边想、边记。听：上课听讲要有明确的学习目的，全神贯注，才能提高听课效率。想：要积极开动脑筋，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求，理解所学的内容，而不是只记结论。记：动脑的同时也要及时进行记忆，并注意反复巩固。
和其他学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到、耳到和手到。眼到，重点是在教师指导下，分清主次现象，无论好看有趣与否，都能迅速捕捉转 瞬即逝的物质变化现象。耳到、心到，重点是开动思维器官，认真听并思考教师从现象到结论的分析归纳过程或演绎推理过程，以及操作装置的原理等，改变只记结论的不正确学习方法。手到，主要是按要求进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。这“四到”最关键的是“心到”，即集中精神，开动脑筋，紧紧跟随老师的各个教学环节进行思考互动。
复习阶段：复习是对知识的巩固、提高和迁移的过程。复习时最好先回忆，根据听课笔记，回忆当天学习了哪些内容，进行了哪些实验等。根据回忆，不会或不明确的地方多复习，理解了，没有问题的少复习，这样既节省时间，又可以查漏补缺。
完成作业：化学学科的课后作业解题步骤与其他学科相似，认真读题，回忆相关知识，制订出解题方案，解题时要注意规范性和完整性，并注意检查。一道题目做完以后，要结合自己的做题思路总结一下，从中悟出规律性的东西，学会举一反三，反之就是做再多练习题，也达不到巩固提高的目的。
高中化学学习心得1.注重课前预习
既然高中化学学科内容较难那么课前预习所学新知识就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务，在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。
2.加强知识点的记忆
化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息
息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。因此学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象，掌握这些知识对化学的学习有很大帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。
3.学习化学过程中要注重知识点的理解
虽然加强对知识的记忆对高中化学的学习有很大的帮助，但是单纯的记忆就会陷入学习的误区，忽视了对知识点的理解也是学习化学必不可少的，只有两者相互结合才能学好化学。记忆、理解、练习题、总结反思是化学学习的重要模块，理解是贯穿化学学习的整个过程，在学习过程中要理解一些化学反应之间的原理，不是单纯的记忆化学反应之间的现象或者化学方程式的学习，当理解化学反应的原理之后，就可以举一反三，写出同类化学反应的化学方程式，对化学的学习有很大帮助。如高中化学最常见的一类化学反应氧化还原反应，在学习过程中有关氧化反应、还原反应、以及得失电子等的学习学生会很苦恼，记忆也很也很难，但是将其编成一个口诀“升失氧降得还”，即“升”代表化合价升高，“失”代表失去电子，“氧”代表氧化反应，这样对学生对氧化还原反应的理解就会比较透彻，同时也可以通过一个氧化还原反应写出一系列的氧化还原反应，对知识有了充分的理解之后，学生学习化学的兴趣自然就会高涨。
4.加强习题训练
在对化学知识理解之后应当通过习题进行巩固，将所学知识灵活应用，这样学习化学有上了一个层次，达到更好的效果。在化学学习中，一个知识点可能通过多种形式的题目进行出题，化学题目是千变万化的，因此要对不同的习题进行熟悉，进而增强对化学知识的学习，化学题目中只要一个条件改变就会导致整个体不一样，侧重点不一样，为了知道化学题目的多样性，学生一定要做大量的不同类型的题，正因为化学题目的多样性，导致了目前高中化学的考试不可能出现学生以前做过的题目，因此记忆起不到很大的作用，只有做许多不同类型的题，对知识理解透彻之后，才能应对高中频烦的考试，因为化学考试尽管题目千变万化，但是万变不离其宗，所考的知识点都是老师上课讲过的知识。化学考试不仅是对学生知识掌握程度的测评，也是对学生思维反应能力的考验，因此在学生平时的训练当中，要注重对自己思维能力的培养，做题过程中不仅求准，还要求快，保证在规定的时间完成且较高的准确率。虽然这种大量的做题是以前人们所批评的“题海战术”，但是在目前我国的教育体制之下，以成绩定成败的情形之下，“题海战术”是一种学习化学很有的方法，但是在做题过程中，一定要注重对知识的理解，锻炼自己的思维能力，成绩会不断提高，否则会出现做题越多成绩越差的糟糕现象。
5.做好课后复习
由于高中化学课堂老师讲课进度快，很多的学生课堂上不能全部接受所讲知识，对知识的理解还是比较粗浅的，因此课后的复习显的至关重要，学生通过课后的复习，将课堂上没有理解的内容进行重新学习，对重难点进行巩固，在复习过程中课本是很重的，学生复习时一定要对课本进行再一次的熟悉，特别要注意课本上的细节，一些小的知识点都可能成为将来考试的重点，要进行课后的练习，练习过程中要由浅入深、由易到难的进行练习，通过这种层层递进的练习方式，可以保证学生对知识的很好理解，同时提高了学习化学的积极性；课后练习结束之后要对练习过程中出错的地方进行总结，准备一个错题本，将错题归类，并要经常翻看以免下次犯同样的错误。
高中化学离子共存问题的解题技巧离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率，下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。离子不能共存的类型如下：
溶液无色透明若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
酸性条件常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
复分解反应(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
(2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
(3)有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
碱性条件常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
酸性或碱性条件常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存.
氧化还原反应条件若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
审题须知审题时应注意题中给出的附加条件：
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
审题时应特别注意：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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