今天太谷教育信息网小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章，希望能帮助到您！高中化学怎样学才能提高成绩 有什么方法
同学们在学习高中化学的过程中，要根据自身实际情况入手，制定适宜的小目标。比如说：今天背几个化学元素，明天再背几个，由简入深，一步步地把高中化学学好，这样才能不断加强自己的学习信心。
高中化学如何学才能提高成绩1、判断与推导要学习
无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律（4个键位），就能把知识点吃透，把题拿下。
所以，学好高中化学，让孩子学习判断与推导非常有用。
2、做好知识点的整理
高中化学需要记忆的知识点如此之多，并且还需要相互联系着记忆。如果只记忆零碎的知识点，不相互联系，就没法很好的运用这些知识点，化学就学不好。
下面我跟大家说一下具体怎么实操知识点的整理：
1）每学完一节，整理这一节的知识网络
找到本节的一个核心知识点，以这个知识点为核心串联其他的知识点。当然，具体的整理方式因人而异，大家可以自由选择，只要能在脑子里弄清楚本部分知识点的网络就可以了。
2）用心体会更多知识点的联系
高中化学知识点不只是一章的知识点有联系，整本书甚至整个高中化学的知识点都有或多或少的联系，但是刻意整理一本书的知识点比较浪费时间，效果也未必好。所以，我们在学习的过程中要多加思考，在学习新知识或者练习的过程中多多联想，这是学习高中化学最重要的一种思路。
与高中数学一样，高中化学同样需要整理知识点，但是高中化学整理知识点与高中数学还是有很大差距的。高中数学整理知识点更强调单个知识点逐个理解，而高中化学更偏向多个知识点结合整体理解记忆。
3、有针对性地做题，总结做题方法，养成良好的做题习惯
善于归纳和总结做题方法。不管什么类型的题，都是有一定的做题方法和规律的，一定要在老师的引导下，做好归纳和梳理。化学相对物理来说，是比较琐碎的学科，更容易因为粗心而失分，务必让孩子养成非常好的读题审题习惯。
理科是需要多做题的，但不能太盲目，做题也要有针对性，心中一定要明白自己的知识缺陷和题型缺陷，挑选合适的题目进行训练，否则，浪费了时间，收效也不大。
总之，学习高中化学，主要就是不断总结整理知识点，及时复习，及时做题消化。知识先学会沉淀下来，然后再练题，会更有效果，后期通过训练才能得高分。
高中化学学习技巧1.课前预习不可少。所谓预习,就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质?各物质之间有何联系(如物理性质,化学反应)?重点物质是什么?这些都是预习之有要有一定印象的。预习时遇到疑难点,而自己又一时解决不了,应把它们集中起来用笔记本记录下来,以增强听课的针对性。另外,也可以通过相应的参考学习书,解决这些问题,以提高自己的自学能力,同时为预习了解更多的知识。
2.巧妙听课,主动思考。课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。同时要动脑子主动思考,力争得到“接受—思考—理解”的最佳综合效益。抓住基本概念,领会主要精神。老师讲课有不同的“松紧度”,学生听讲也应有不同的“响应度”。在预习中以懂的东西就不必多话力气。而对疑难点则要仔细听,听课中可进行合理的“联想”和适度的停留。
3.巩固课堂成果。每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容:中心要旨。这虽是几分钟工夫,效果却是不可低估的。
4.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑。化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
高中化学方程式：常见金属单质的还原性相信一提及化学很多同学们第一个想到的肯定是化学方程式，当然化学自然是离不开化学反应，有化学反应就一定会有化学方程式，下面黑边网小编就收集整理了高中化学方程式：常见金属单质的还原性，供参考。
点击查看：高中化学方程式
高中化学常见金属单质Na的还原性方程式
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
高中化学常见金属单质Mg的还原性方程式
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
高中化学常见金属单质Al的还原性方程式
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
高中化学常见金属单质Fe、Cu的还原性方程式
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
以上是黑边网小编收集整理的高中化学方程式：常见金属单质的还原性，供广大高中生学习参考。
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