今天太谷教育信息网小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章，希望能帮助到您！高中化学离子共存问题的解题技巧
离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率，下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。离子不能共存的类型如下：
溶液无色透明若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
酸性条件常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
复分解反应(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
(2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
(3)有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
碱性条件常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
酸性或碱性条件常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存.
氧化还原反应条件若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
审题须知审题时应注意题中给出的附加条件：
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
审题时应特别注意：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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高中化学必修一必备知识点有哪些| 高中化学必修一知识清单 | |||||
| 章节 | 知识点 | 重点 | 难点 | ||
| 第一章 化学实验基本方法 | 第一节 化学实验基本方法 | 1、化学实验安全2、过滤和蒸发3、蒸馏和萃取4、粗盐提纯5、离子(SO42-、CO32-)的检验和除杂 | 1、危险化学品的存放和使用；着火和烫伤的处理；防止中毒；意外事故的紧急处理等；2、仪器、药品的使用，加热、气体收集等的正确操作方法3、过滤、蒸发、蒸馏和萃取的仪器、装置、操作方法及能分离的物质4、不同混合体系分离、提纯方法的选择、方案的设计5、离子的检验或除杂试剂的选择、方案的设计 | 1、仪器、药品的使用，加热、气体收集等的正确操作方法2、不同混合体系分离、提纯方法的选择、方案的设计 | |
| 第二节 化学计量在实验中的应用 | 1、物质的量及其单位2、阿伏加德罗常数3、摩尔质量4、气体摩尔体积5、阿伏加德罗定律6、物质的量浓度7、溶液的配制及稀释定律 | 1、相关概念2、n、N、M、Vm、c的相关计算3、理想气体状态方程4、阿伏伽德罗定律及推论5、溶液配制的步骤和误差分析及稀释定律的应用 | 1、n、N、M、Vm、c的相关计算2、理想气体状态方程3、阿伏伽德罗定律及推论4、溶液配制的步骤和误差分析及稀释定律的应用 | ||
| 第二章化学物质及其变化 | 第一节 物质的分类 | 1、简单分类法及其应用2、物质的分类3、分散系及其分类4、胶体的性质与常见胶体的制法5、化学反应的分类 | 1、分类思想2、判断常见物质的类别3、溶液、胶体与浊液的区分方法4、胶体的性质5、能将化学反应进行分类 | 1、分类思想的应用2、氧化物的分类3、判断常见化学反应的类型 | |
| 第二节 离子反应 | 1、电解质与非电解质2、酸、碱、盐的电离及本质3、离子反应及其发生条件4、离子方程式的意义及书写步骤5、离子共存问题 | 1、离子反应发生的条件2、离子方程式的正确书写3、离子共存与不共存问题（有颜色离子的记忆） | 1、离子方程式的正确书写2、离子共存问题3、少量与过量离子方程式的书写 | ||
| 第三节 氧化还原反应 | 1、氧化还原反应的本质和表现2、几组概念的理解和判断3、用单、双线桥表示氧化还原反应4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5、常见的氧化剂和还原剂 | 1、氧化还原反应的本质和判断依据2、几组概念的理解和判断3、熟记常见的氧化剂和还原剂4、氧化还原反应的相关规律5、计算与配平 | 1、概念的判断2、熟记常见的氧化剂和还原剂3、计算与配平4、利用规律正确书写氧化还原反应方程式 | ||
| 第三章 金属及其化合物 | 第一节金属的化学性质 | 1、金属（Na、Al、Fe）与非金属（O2、Cl2、S)的反应2、金属（Na、Al、Fe）与酸和水的反应3、Al与NaOH溶液的反应4、物质的量在化学方程式计算中的应用 | 1、掌握金属单质的还原性，学习分类、归纳、整理元素与化合物的知识2、Na、Al、Fe与O2的反应；Na与冷水及Fe与水蒸气的反应3、Al与NaOH溶液的反应4、物质的量在化学方程式计算中的应用 | 1、掌握金属单质的还原性2、Al与NaOH溶液的反应3、物质的量在化学方程式计算中的应用 | |
| 第二节几种重要的金属化合物 | 1、钠的重要化合物2、焰色反应3、铝的重要化合物4、铁的重要化合物 | 1、Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO33、Al2O3与Al(OH)3的两性4、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐 | 1、掌握金属氧化物、氢氧化物及盐性质。2、小结每类物质的通性和每种物质的特性，认识物质间的内在联系。3、归纳整理元素与化合物知识4、铝三角与铁三角 | ||
| 第三节用途广泛的金属材料 | 1、合金的性能2、常见合金的重要应用3、正确选用金属材料 | 1、合金的性能与成分的关系2、了解铜合金和钢的性能与用途3、知道如何选用金属材料 | 1、合金的性能与成分的关系2、金属的制备 | ||
| 第四章非金属及其化合物 | 第一节无机非金属材料的主角 | 1、硅单质、二氧化硅及硅酸的结构、性质、用途2、硅酸盐工业 | 1、硅的结构与性质2、二氧化硅的结构、性质、用途3、硅酸钠及硅酸盐产品 | 1、硅元素在自然界的存在2、硅单质、二氧化硅的结构、化学性质 | |
| 第二节富集在海水中的元素 | 1、氯气的性质、用途、实验室制法及检验2、次氯酸的性质、用途3、Cl-的检验 | 1、氯气的化学性质（漂白粉的制法）2、次氯酸的漂白性3、Cl-的检验4、卤素间的置换 | 1、卤素单质的化学性质2、不同物质漂白原理的区分3、Cl-、Br-、I-的检验4、HX、AgX的性质 | ||
| 第三节硫和氮的氧化物 | 1、硫及其化合物2、氮及其化合物3、大气污染与环境保护 | 1、硫及其化合物的性质、用途2、氮及其化合物的性质、用途3、污染原因及防治措施 | 1、SO2、SO3的化学性质2、NO、NO2的化学性质3、相关实验 | ||
| 第四节氨 硝酸 硫酸 | 1、氨的实验室制法、工业合成、性质及用途2、酸与硝酸的氧化性3、硝酸的特性 | 1、氨的实验室制法，物理、化学性质及用途2、氨水的不稳定性及弱碱性；铵盐的不稳定性3、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性及钝化4、气体的检验；离子的检验 | 1、氨的实验室制法（装置）2、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性3、气体的检验；离子的检验4、浓硝酸的计算 | ||
首先，我发现很多同学一上高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识是很简单的，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态！
其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底！
凡是教材中的重要的概念、定义不仅要完整、准确记忆，同时还要深刻理解并把握其内涵与外延，不能似是而非，随自我所好任意改动。如无机化学中的物质的量、氧化还原反应、电解质与非电解质、化学反应速率、化学平衡等等。
因为我们知道这些概念都是那些编书的专家经过很多年的沉淀才得出的结论，对于我们学习化学并把握其学科本质是有直接关系的。有些同学对概念模糊的认识，而导致出现判断错误的结论，而且在以后做题的过程中也老是出现问题，归根结底就是对概念的理解不够深刻。
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