今天太谷教育信息网小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章，希望能帮助到您！高中化学电解池知识点总结
电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写，黑边网小编为大家提供了高中化学电解池知识点总结，以供参考!
【典型例题】
银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式：。
解题思路：第一步：一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应，把ag2o2和zn写在左边、ag和k2zn(oh)4写在右边得到ag2o2+zn--ag+k2zn(oh)4
第二步：根据电子守恒即化合价升降总数相等原理，首先配平ag2o2、zn、ag、k2zn(oh)4等变价物质的系数。在该反应中ag2o2的ag、o两种元素的化合价均降低，作为一个整体共下降4价，所以zn的化合价应升高4价，其系数为2，在根据元素守恒配平产物系数。
ag2o2+2zn--2ag+2k2zn(oh)4
第三步：根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平，左边配4koh和4h3o即可。
【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
高中化学电解池知识点总结到此，希望可以帮助到您。
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。
高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。
化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。
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高中化学必修一必备知识点有哪些| 高中化学必修一知识清单 | |||||
| 章节 | 知识点 | 重点 | 难点 | ||
| 第一章 化学实验基本方法 | 第一节 化学实验基本方法 | 1、化学实验安全2、过滤和蒸发3、蒸馏和萃取4、粗盐提纯5、离子(SO42-、CO32-)的检验和除杂 | 1、危险化学品的存放和使用；着火和烫伤的处理；防止中毒；意外事故的紧急处理等；2、仪器、药品的使用，加热、气体收集等的正确操作方法3、过滤、蒸发、蒸馏和萃取的仪器、装置、操作方法及能分离的物质4、不同混合体系分离、提纯方法的选择、方案的设计5、离子的检验或除杂试剂的选择、方案的设计 | 1、仪器、药品的使用，加热、气体收集等的正确操作方法2、不同混合体系分离、提纯方法的选择、方案的设计 | |
| 第二节 化学计量在实验中的应用 | 1、物质的量及其单位2、阿伏加德罗常数3、摩尔质量4、气体摩尔体积5、阿伏加德罗定律6、物质的量浓度7、溶液的配制及稀释定律 | 1、相关概念2、n、N、M、Vm、c的相关计算3、理想气体状态方程4、阿伏伽德罗定律及推论5、溶液配制的步骤和误差分析及稀释定律的应用 | 1、n、N、M、Vm、c的相关计算2、理想气体状态方程3、阿伏伽德罗定律及推论4、溶液配制的步骤和误差分析及稀释定律的应用 | ||
| 第二章化学物质及其变化 | 第一节 物质的分类 | 1、简单分类法及其应用2、物质的分类3、分散系及其分类4、胶体的性质与常见胶体的制法5、化学反应的分类 | 1、分类思想2、判断常见物质的类别3、溶液、胶体与浊液的区分方法4、胶体的性质5、能将化学反应进行分类 | 1、分类思想的应用2、氧化物的分类3、判断常见化学反应的类型 | |
| 第二节 离子反应 | 1、电解质与非电解质2、酸、碱、盐的电离及本质3、离子反应及其发生条件4、离子方程式的意义及书写步骤5、离子共存问题 | 1、离子反应发生的条件2、离子方程式的正确书写3、离子共存与不共存问题（有颜色离子的记忆） | 1、离子方程式的正确书写2、离子共存问题3、少量与过量离子方程式的书写 | ||
| 第三节 氧化还原反应 | 1、氧化还原反应的本质和表现2、几组概念的理解和判断3、用单、双线桥表示氧化还原反应4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5、常见的氧化剂和还原剂 | 1、氧化还原反应的本质和判断依据2、几组概念的理解和判断3、熟记常见的氧化剂和还原剂4、氧化还原反应的相关规律5、计算与配平 | 1、概念的判断2、熟记常见的氧化剂和还原剂3、计算与配平4、利用规律正确书写氧化还原反应方程式 | ||
| 第三章 金属及其化合物 | 第一节金属的化学性质 | 1、金属（Na、Al、Fe）与非金属（O2、Cl2、S)的反应2、金属（Na、Al、Fe）与酸和水的反应3、Al与NaOH溶液的反应4、物质的量在化学方程式计算中的应用 | 1、掌握金属单质的还原性，学习分类、归纳、整理元素与化合物的知识2、Na、Al、Fe与O2的反应；Na与冷水及Fe与水蒸气的反应3、Al与NaOH溶液的反应4、物质的量在化学方程式计算中的应用 | 1、掌握金属单质的还原性2、Al与NaOH溶液的反应3、物质的量在化学方程式计算中的应用 | |
| 第二节几种重要的金属化合物 | 1、钠的重要化合物2、焰色反应3、铝的重要化合物4、铁的重要化合物 | 1、Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO33、Al2O3与Al(OH)3的两性4、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐 | 1、掌握金属氧化物、氢氧化物及盐性质。2、小结每类物质的通性和每种物质的特性，认识物质间的内在联系。3、归纳整理元素与化合物知识4、铝三角与铁三角 | ||
| 第三节用途广泛的金属材料 | 1、合金的性能2、常见合金的重要应用3、正确选用金属材料 | 1、合金的性能与成分的关系2、了解铜合金和钢的性能与用途3、知道如何选用金属材料 | 1、合金的性能与成分的关系2、金属的制备 | ||
| 第四章非金属及其化合物 | 第一节无机非金属材料的主角 | 1、硅单质、二氧化硅及硅酸的结构、性质、用途2、硅酸盐工业 | 1、硅的结构与性质2、二氧化硅的结构、性质、用途3、硅酸钠及硅酸盐产品 | 1、硅元素在自然界的存在2、硅单质、二氧化硅的结构、化学性质 | |
| 第二节富集在海水中的元素 | 1、氯气的性质、用途、实验室制法及检验2、次氯酸的性质、用途3、Cl-的检验 | 1、氯气的化学性质（漂白粉的制法）2、次氯酸的漂白性3、Cl-的检验4、卤素间的置换 | 1、卤素单质的化学性质2、不同物质漂白原理的区分3、Cl-、Br-、I-的检验4、HX、AgX的性质 | ||
| 第三节硫和氮的氧化物 | 1、硫及其化合物2、氮及其化合物3、大气污染与环境保护 | 1、硫及其化合物的性质、用途2、氮及其化合物的性质、用途3、污染原因及防治措施 | 1、SO2、SO3的化学性质2、NO、NO2的化学性质3、相关实验 | ||
| 第四节氨 硝酸 硫酸 | 1、氨的实验室制法、工业合成、性质及用途2、酸与硝酸的氧化性3、硝酸的特性 | 1、氨的实验室制法，物理、化学性质及用途2、氨水的不稳定性及弱碱性；铵盐的不稳定性3、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性及钝化4、气体的检验；离子的检验 | 1、氨的实验室制法（装置）2、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性3、气体的检验；离子的检验4、浓硝酸的计算 | ||
首先，我发现很多同学一上高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识是很简单的，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态！
其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底！
凡是教材中的重要的概念、定义不仅要完整、准确记忆，同时还要深刻理解并把握其内涵与外延，不能似是而非，随自我所好任意改动。如无机化学中的物质的量、氧化还原反应、电解质与非电解质、化学反应速率、化学平衡等等。
因为我们知道这些概念都是那些编书的专家经过很多年的沉淀才得出的结论，对于我们学习化学并把握其学科本质是有直接关系的。有些同学对概念模糊的认识，而导致出现判断错误的结论，而且在以后做题的过程中也老是出现问题，归根结底就是对概念的理解不够深刻。
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