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高中化学知识点总结_化学常考知识点有哪些
高中化学的知识点十分多，但是对于很多人来说或许更想知道这些知识点中哪些是比较常考的，因此小编特意为大家整理了高中化学知识点总结，希望可以在一定程度上帮到大家。
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高中化学知识点常考
元素与周期表：了解元素的基本概念、元素周期表的组成和规律，包括周期表中的周期性、族别等。
化学反应：包括化学方程式的写法、化学反应类型的分类、化学反应的平衡和速率等。
化学键与分子：学习原子键、离子键和共价键等化学键的形成和性质，以及分子的构成和性质。
酸碱与盐：学习酸碱的定义、性质、常见的酸碱反应和中和反应。同时了解盐的性质和命名规则。
化学平衡：了解化学平衡的概念和特征，学习如何使用反应物浓度和平衡常数来计算平衡状态下的物质浓度。
化学键能与化学反应动力学：学习化学键能的概念和影响因素，以及化学反应速率、反应活化能的计算和影响因素。
配位化合物与有机化学：了解配位化合物的结构、命名和性质，学习有机化合物的命名、结构和基本反应类型。
对于化学备考技巧，以下是一些建议：
理解概念和原理：重点理解化学知识点的概念和原理，掌握其基本性质和规律，这有助于理解和解决问题。
掌握化学式和方程式的写法：熟练掌握化学式和方程式的写法，理解化学反应的类型和原理，能够准确地表示化学反应过程。
多做习题和真题：通过大量的练习和解题，掌握不同类型题目的解题思路和方法，并熟悉题目的出题风格。
关注实验操作和实际应用：化学是实验科学，理解实验操作步骤和结果的含义，关注化学在实际生活中的应用。
注重知识点的联系和综合运用：化学知识点之间有着内在的联系和相互作用，注重知识点之间的综合运用，可以提高解题的能力和应变能力。
制定学习计划和复习提纲：制定合理的学习计划，按照知识点进行有针对性的学习和复习。可以根据教材、课堂笔记和习题集等进行提纲归纳，帮助理清知识脉络。
需要注意的是，化学是一个理论联系实际的学科，理解概念和原理的同时，要注重实际应用和实验操作的练习。在备考中，理论和实践相结合，多思考、多实践，才能更好地掌握化学知识点和解题技巧。
高中化学知识点总结1
离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的`离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
高中化学知识点总结2
1、水在氧化还原反应中的作用
(1)、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)、水做还原剂
水与F2的反应：
(3)、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2、水参与的非氧化还原反应：
(1)、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3、名称中带“水”的物质
(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的.“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH—，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl—，ClO—，OH—)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0、9%的NaCl溶液
(三)、其它水银—Hg水晶——SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
高中化学知识点总结3
一、碳酸钠与碳酸氢钠
1、俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
2、除杂：CO2(HCl)，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)，也有c(CO32—)
二、氯化钠：
1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。
2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误差分析。
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