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化学反应的反应速率是相关底物浓度随时间变化的量度。反应速率分析有许多重要的应用，例如化学工程或化学平衡研究。
影响化学反应产率的因素反应速率受以下因素影响：
反应物浓度：如果增加，反应通常会加速。
活化能：定义为反应开始或自发发生所需的最小能量。
更高的活化能意味着反应更难引发，因此反应速率更慢。
反应温度：温度升高会加速反应，因为温度越高意味着能量越大，反应越容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会受到破坏或发生变化，因此可以反复使用。
反应速率与参与反应的物质的浓度有关。物质的浓度可以通过质量作用定律来量化。什么是化学反应化学反应是指分子分解成原子，原子重新排列组合形成新分子的过程。该反应常伴有发光、发热、变色、生成沉淀等。判断一个反应是否为化学反应的依据是该反应是否产生新的分子。
化学反应的本质是打破旧化学键，形成新化学键的过程。
该反应常伴有发光、发热、变色和沉淀生成。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成了新物质。根据化学键理论，可以根据变化过程中是否有旧键断裂和新键生成来判断是否是化学反应。
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