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高中生物必备知识点_生物知识点总结
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理综解题技巧是在平时积累的，考生必须将基础理综综合题做顺，在平时不断的训练中，分析总结哪些知识点是理综综合题常用的题目，下面是小编为大家整理的高考理综冲刺必背重点知识点，希望对您有所帮助!
高中生物必备知识点
【篇一】
1、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。
2、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。
维持细胞内环境相对稳定
生物膜系统功能许多重要化学反应的位点
把各种细胞器分开，提高生命活动效率
核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过
结构核仁
3、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的
染色质两种状态
容易被碱性染料染成深色
功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心
4、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。
原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质
植物细胞原生质层相当于一层半透膜;质壁分离中质指原生质层，壁为细胞壁
5、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜
自由扩散：高浓度→低浓度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯
协助扩散：载体蛋白质协助，高浓度→低浓度，如葡萄糖进入红细胞
6、物质跨膜运输方式主动运输：需要能量;载体蛋白协助;低浓度→高浓度，如无机盐
离子
胞吞、胞吐：如载体蛋白等大分子
7、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。
8、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA
高效性
特性专一性：每种酶只能催化一种成一类化学反应
酶作用条件温和：适宜的温度，pH，最适温度(pH值)下，酶活性，
温度和pH偏高或偏低，酶活性都会明显降低，甚至失
活(过高、过酸、过碱)
功能：催化作用，降低化学反应所需要的活化能
【篇二】
1、糖类：
①单糖：葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖
②二糖：麦芽糖、蔗糖、乳糖
③多糖：淀粉和纤维素(植物细胞)、糖原(动物细胞)
脂肪：储能;保温;缓冲;减压
2、脂质：磷脂：生物膜重要成分
胆固醇
固醇：性激素：促进人和动物的发育及生殖细胞形成
维生素D：促进人和动物肠道对Ca和P的吸收
3、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，基本组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。
生物大分子以碳链为基本骨架，所以碳是生命的核心元素。
自由水(95.5%)：良好溶剂;参与生物化学反应;提供液体环境;运送
4、水存在形式营养物质及代谢废物
结合水(4.5%)
5、无机盐绝大多数以离子形式存在。哺乳动物血液中Ca2+过低，会出现抽搐症状;患急性肠炎的病人脱水时要补充输入葡萄糖盐水;高温作业大量出汗的工人要多喝淡盐水。
6、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;细胞膜基本支架是磷脂双分子层;细胞膜具有一定的流动性和选择透过性。
将细胞与外界环境分隔开
7、细胞膜的功能控制物质进出细胞
进行细胞间信息交流
【篇三】
1.生物与环境之间是相互依赖、相互制约的，也是相互影响、相互作用的。生物与环境是一个不可分割的统一整体。
2.在一定区域内的生物，同种的个体形成种群，不同的种群形成群落。种群的各种特征、种群数量的变化和生物群落的结构，都与环境中的各种生态因素有着密切的关系。
3.在各种类型的生态系统中，生活着各种类型的生物群落。在不同的生态系统中，生物的种类和群落的结构都有差别。但是，各种类型的生态系统在结构和功能上都是统一的整体。
4.生态系统中能量的源头是阳光。生产者固定的太阳能的总量便是流经这个生态系统的总能量。这些能量是沿着食物链(网)逐级流动的。
5.对一个生态系统来说，抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。
6.地球上所有的生物与其无机环境一起，构成了这个星球上的生态系统——生物圈
7.生物圈的形成是地球的理化环境与生物长期相互作用的结果。
8.生物圈是地球上生物与环境共同进化的产物，是生物与无机环境相互作用而形成的统一整体。
9.生物圈的结构和功能能长期维持相对稳定的状态，这一现象称为生物的稳态。
10.从能量角度来看，源源不断的太阳能是生物圈维持正常运转的动力。这是生物圈赖以存在的能量基础。
高考物理重点知识点归纳
一、三种产生电荷的方式：
1、摩擦起电：
(1)正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷;
(2)负电荷:用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷;
(3)实质：电子从一物体转移到另一物体;
2、接触起电：
(1)实质：电荷从一物体移到另一物体;
(2)两个完全相同的物体相互接触后电荷平分;
(3)、电荷的中和：等量的异种电荷相互接触，电荷相合抵消而对外不显电性，这种现象叫电荷的中和;
3、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电;
(1)电荷的基本性质：同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引;
(2)实质：使导体的电荷从一部分移到另一部分;
(3)感应起电时，导体离电荷近的一端带异种电荷，远端带同种电荷;
4、电荷的基本性质：能吸引轻小物体;
二、电荷守恒定律：电荷既不能被创生，亦不能被消失，它只能从一个物体转移到另一物体，或者从物体的一部分转移到另一部分;在转移过程中，电荷的总量不变。
三、元电荷：一个电子所带的电荷叫元电荷，用e表示。
1、e=1.6×10-19c;
2、一个质子所带电荷亦等于元电荷;
3、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍;
四、库仑定律：真空中两个静止点电荷间的相互作用力，跟它们所带电荷量的乘积成正比，跟它们之间距离的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。电荷间的这种力叫库仑力，
1、计算公式：F=kQ1Q2/r2(k=9.0×109N.m2/kg2)
2、库仑定律只适用于点电荷(电荷的体积可以忽略不计)
3、库仑力不是万有引力;
五、电场：电场是使点电荷之间产生静电力的一种物质。
1、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场;
2、电场的基本性质：电场对放入其中的电荷(静止、运动)有力的作用;这种力叫电场力;3、电场、磁场、重力场都是一种物质
六、电场强度：放入电场中某点的电荷所受电场力F跟它的电荷量Q的比值叫该点的电场强度;
1、定义式：E=F/q;E是电场强度;F是电场力;q是试探电荷;
2、电场强度是矢量，电场中某一点的场强方向就是放在该点的正电荷所受电场力的方向(与负电荷所受电场力的方向相反)
3、该公式适用于一切电场;4、点电荷的电场强度公式：E=kQ/r2
七、电场的叠加：在空间若有几个点电荷同时存在，则空间某点的电场强度，为这几个点电荷在该点的电场强度的矢量和;解题方法：分别作出表示这几个点电荷在该点场强的有向线段，用平行四边形定则求出合场强;
八、电场线：电场线是人们为了形象的描述电场特性而人为假设的线。
1、电场线不是客观存在的线;
2、电场线的形状：电场线起于正电荷终于负电荷;G:用锯木屑观测电场线.DAT
(1)只有一个正电荷：电场线起于正电荷终于无穷远;
(2)只有一个负电荷：起于无穷远，终于负电荷;
(3)既有正电荷又有负电荷：起于正电荷终于负电荷;
3、电场线的作用：
1、表示电场的强弱：电场线密则电场强(电场强度大);电场线疏则电场弱电场强度小);
2、表示电场强度的方向：电场线上某点的切线方向就是该点的场强方向;
4、电场线的特点：
1、电场线不是封闭曲线;2、同一电场中的电场线不向交;
九、匀强电场：电场强度的大小、方向处处相同的电场;匀强电场的电场线平行、且分布均匀;
1、匀强电场的电场线是一簇等间距的平行线;2、平行板电容器间的电是匀强电场;场
十、电势差：电荷在电场中由一点移到另一点时，电场力所作的功WAB与电荷量q的比值叫电势差，又名电压。
1、定义式：UAB=WAB/q;2、电场力作的功与路径无关;
3、电势差又命电压，国际单位是伏特;
十一、电场中某点的电势，等于单位正电荷由该点移到参考点(零势点)时电场力作的功;
1、电势具有相对性，和零势面的选择有关;2、电势是标量，单位是伏特V;
3、电势差和电势间的关系：UAB=φA-φB;4、电势沿电场线的方向降低;
时，电场力要作功，则两点电势差不为零，就不是等势面;
4、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同;
原因：电荷从一电移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变;
5、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方;
6、等势面的画法：相另等势面间的距离相等;
十二、电场强度和电势差间的关系：在匀强电场中，沿场强方向的两点间的电势差等于场强与这两点的距离的乘积。
1、数学表达式：U=Ed;
2、该公式的使适用条件是，仅仅适用于匀强电场;
3、d是两等势面间的垂直距离;
十三、电容器：储存电荷(电场能)的装置。
1、结构：由两个彼此绝缘的金属导体组成;
2、最常见的电容器：平行板电容器;
十四、电容：电容器所带电荷量Q与两电容器量极板间电势差U的比值;用“C”来表示。
1、定义式：C=Q/U;
2、电容是表示电容器储存电荷本领强弱的物理量;
3、国际单位：法拉简称：法，用F表示
4、电容器的电容是电容器的属性，与Q、U无关;
十五、平行板电容器的决定式：C=εs/4πkd;(其中d为两极板间的垂直距离，又称板间距;k是静电力常数，k=9.0×109N.m2/c2;ε是电介质的介电常数，空气的介电常数最小;s表示两极板间的正对面积;)
1、电容器的两极板与电源相连时，两板间的电势差不变，等于电源的电压;
2、当电容器未与电路相连通时电容器两板所带电荷量不变;
十六、带电粒子的加速：
1、条件：带电粒子运动方向和场强方向垂直，忽略重力;
2、原理：动能定理：电场力做的功等于动能的变化：W=Uq=1/2mvt2-1/2mv02;
3、推论：当初速度为零时，Uq=1/2mvt2;
4、使带电粒子速度变大的电场又名加速电场;
化学性质高考必考知识点
1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解
4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)
高考理综怎么提高成绩
高考理综要学以致用
其实学习说白了就两个部分，一个是知识，也就是平时老师上课讲的，课本上写的，最直白的，最基础的，这部分一定要理解好，才可以碰到题有感觉。另一个是题，也就是老师布置要做的，参考书上的，也就是你最终在考场上要直接面对的。
那么在学习的过程中，你就要心里有谱，自己看的是知识还是题，知识要注重记忆准确和理解，而题就要积累题型，找到做题的感觉，并且要知道这是那个知识点，这样当你看知识点的时候也知道可以用到哪些题上，每个题都是披着狼皮的知识点，即使遇到不会的，知道他是哪方面内容后，就尽量往那方面想，想想平时那些知识能用到这道题上。
这就是学以致用，学到知识不是目的，能用它做题才是根本，而知识和题目是有非常密切的关系的。
高三理综提分技巧
高三学生若想考好理综，必须要学会一边读题直接出答案。对于会答题的学生来说，一道题中，80%以上的字都是废话，而最关键的字眼才是破题的根本方向。
学习理综不要贪多，一步一个脚印的把一道题的稳定度做上来成绩才能逐步提高。
只有稳定度上来了，那个提分才是真正意义上的提分，否则会有很大的随机性，在近期复习时，大家可以尝试每两天做一套理综卷子，但是不是完整的，对于物理来说，应该是选择加两道大题，暂时放弃实验。对于化学，应该是选择加电池或平衡的大题。
记住没有必要做完整，做的越多，你的思维会跑的越偏。现在最重要的就是把这个位置的稳定度提升到几乎不犯错的境界，这样成绩才会提高。
这样做还有一个好处就是节省时间，并且由于题量相对减少，所以有大量的时间和精力去深度思考自己理综遇到的问题以及每次都可以精简题本身的文字，学会迅速的读题。
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