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简介
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)
c=1000mL/Lρ(密度)w/M
注:n(mol):物质的量;N:微粒数;V(L):物质的体积;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数
质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%
密度单位
g/cm^3
物质的量浓度单位
mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)
同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS:V----体积 p------压强
T-----温度 n------物质的量
N----分子数 Mr----相对分子质量
M------摩尔质量 m-----质量
c------物质的量浓度
关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)
C=ρ·ω·1000/M
其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)
ω:溶液的密度，(形式为质量分数，<1)
ρ:密度，(单位g/mL)
M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)
c=n/V
n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M
m(溶液质量)=ρ·V
m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V
故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/M
c=n/V
=(ω·ρ·V/M)/V
=ω·ρ·V/MV
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1g/cm^3.
有关溶液稀释和浓缩的计算
V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)
C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)
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