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金属键的强弱判定法则与离子键类似，半径越小，电荷越高，金属键越强。金属键越强，则硬度越大，熔点越高。硬度大是因为更难变形，熔点高是因为更难变成液态，金属键越强，则越难失去电子，金属性越差。首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg。在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na。
总结起来，金属键|（金属内部）：
1.同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷书的离子半径增加 ；
2.同周期，主族元素，从左至右，离子电荷数升高，最高价离子，半径减小 ；
3.同一元素，不同价态的离子，正电荷高的半径小 ；
4.一般负离子半径叫大，正离子半径较小。
金属键是化学键吗金属键(metallic bond)是化学键的一种，化学键分三种，共价键，离子键和金属键。化学键是指组成分子或材料的粒子之间互相作用的力量，其中粒子可以是原子、离子或是分子。化学键有强与弱之分。一般较强的化学键有离子键及金属键。分子内部共价键可以很强，而多原子分子之间共价键强度则与各原子的相互角度有关。
金属键金属键则是金属原子间的键结方式，金属阳离子透过与带负电的电子海间的库轮静电力，金属原子间共用游走于空价轨域的电子海，而结合成稳定态，因此金属有很高的延性及展性，而且有很高的熔点（汞除外），并无分子结构。
金属键化合物有什么特征1.熔点的变化范围大。各种金属元素单质的熔点从0下一直到数千度。
2.延展性极佳。从短周期的金属开始就有了易定型的特点(部分金属还有质软的特点)，到较广为人知的金，延展性好到可以让金块变成厚度仅为数万分之一的金箔。
3.金属阳离子之间的自由电子易在外界因素下发生定向移动。金属具有较强的导电性，在非放射性金属元素中随着原子序数的增加导电性呈增强的趋势。
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