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氧化还原反应记忆窍门还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
先标化合价，
再看价变化，
起止同元素，
桥上标变化，
上标升失氧，
下标降得还，
电子转移数，
原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀
升失氧，降得还；若说剂，两相反。
氧化还原反应三个口诀1、升失氧还，降得还氧――杯具呀！
落点首先在化合价上，这是因为，每位学生都应该能根据反应方程式对相关元素化合价的升降做出正确判断。并在此基础上推展开来。
具体解读是：化合价升高，失电子（注：便于说事，省略了偏离偏向，下同。），被氧化，具有还原性；化合价降低，得电子，被还原，具有氧化性。
当然，以第一句为例，第三个字“氧”和第四个字“还”仍易给学生造成混淆，“氧”是“氧化性”的氧，还是“被氧化”的氧？“还”亦如此。所以，为防止出现以上情况，在教大家这个口诀时，就顺带引用了一个网络术语“杯具”，即先“被……”，再“具……”。如此一说，学生马上就知道各是什么意思了。
2、高氧剂、高氧产；低还剂、低还产
这个口诀的落脚点仍在化合价上，先根据方程式左右两边相关元素化合价的变化，判断出同一元素是左高右低，还是左低右高，然后做出正确结论。
具体解读是：化合价高的元素所做反应物是氧化剂，化合价高的元素所做生成物是氧化产物，化合价低的元素所做反应物是还原剂，化合价低的元素所做生成物是还原产物。
需要指出的是，同一反应，变价元素可能不止两种，还有就是，反应物只有一种或生成物只有一种，出现这些情况，口诀仍能做出正确结论，只需让学生坚定口诀的正确性和适用性就行了。
实例：+4 -1 +2 0
Mn02+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2
Mn元素：Mn02 +4价 高 MnCl2 +2价 低
Cl元素：HCl -1价 低 C12 O价 高
故，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，MnCl2是还原产物，C12是氧化产物。
3、氧氧还还还，还还氧氧氧
有点饶舌，但恰恰因为饶舌，才能给学生带来深刻印象。这句口诀很清晰地理出氧化剂和还原剂的这两条泾渭分明的“铁轨线”，把剂、性、被、反、产之间的关系交代的清清楚楚。
具体解读是：“氧”化剂具有“氧”化性，被（还原剂）“还”原，发生“还”原反应，得到“还”原产物；“还”原剂具有“还”原性，被（氧化剂）“氧”化，发生“氧”化反应，得到“氧”化产物。仍以上例说明。
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2
第二个口诀已解决了谁是氧化剂谁是还原剂的问题，我们这里直接应用。MnO2是氧化剂，具有氧化性，被HCl还原，发生还原反应，生成还有产物MnCl2；HCl是还原剂，具有还原性，被MnO2氧化，发生氧化反应，得到氧化产物C12。
这三个口诀的切入点都在化合价变化上，而这，就是初学者也不是问题，所以起点很低，另外，三个口诀字数很少，简单易记，故在实践中达到了很好的效果。总之，氧化还原反应的教学，应当遵循学生的认识规律，特别是要注意学习方法的传授，由简到繁、由浅到深、由表及里的层层推进，循序渐进，这样才能激发学生的兴趣，在探讨时及时归纳，才能让学生把握重点，提升学习能力。
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